离子的检验： H+： OH- CO32- SO42- Cl- 例题1： NaCl(NaOH) 常见离子的除杂方法 OH－： CO32－： SO42－： Cl－： Ca2+： Mg2+、Cu2+、Fe3+： Ba2+： Ag+： 练一练： NaCl () * 城阳十五中 化学组 依据是：、、。 溶液的颜色： 含Cu2+的盐溶液呈；含Fe2+的盐溶液呈；含Fe3+的盐溶液呈； 一、物质的检验： 气体 变色 沉淀 蓝色 浅绿色 黄色 1.紫色石蕊试液 2.活泼金属—Zn 3.碳酸盐— 1.无色酚酞试液 2.Cu 2+ --蓝色沉淀 Fe3+ --红褐色沉淀 稀盐酸、石灰水。 有气泡冒出，石灰水变浑浊 硝酸钡、稀硝酸。 产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失 硝酸银、稀硝酸。 产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失 例题：只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀盐酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液 A 1、区分稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，可用的试剂是（ ） A、酚酞试液B、氯化钡溶液 C、石蕊试液D、硝酸银溶液 2、一种无色溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，若加入稀硫酸也有白色沉淀生成。
这两种白色沉淀都不溶于稀硝酸初中化学课件，这种溶液是（ ） A、氯化钡B、氯化铜C、硝酸钡D、硫酸钠 3、只用一种试剂就可将Ca(OH)2、稀硫酸、NaOH三种溶液鉴别出来的是（） A、溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液 C A A 4、硫酸铜、硝酸钠、氢氧化钠，硫酸钠四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是，（填化学式，下同）溶液今日网校，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出溶液；剩余两种溶液，各取少量原溶液滴加溶液即可进行鉴别。 CuSO4 NaOH BaCl2 5、为鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得成功。（已知氯化钡溶液显中性）初中化学课件，（1）请推断他们选用的试剂（写名称）： 丙：一种含钾的盐溶液 乙：用一种酸溶液 甲：用一种指示剂 盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 试剂名称 鉴别方法 鉴别溶液 **（2）、丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：。紫色石蕊 稀硫酸 碳酸钾 氯化钡、 碳酸钠 、 稀盐酸 BaCl2 HCl 二、物质的共存： 实质是：离子间不能结合 成、、。 气体 H2O 沉淀 例题：判断下列各离子组在同一水溶液里能否大量共存？ （ ） A、H+、Na+、OH - 、Cl- B、NH4+、CO32-、OH- 、Ba2+ D、H+、 CO32-、 Na+、 Cl- C、K+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C 1、下列各组溶液不能共存的是（ ） A、NaCl和Ca(OH)2B、Ca(OH)2和、和HClD、CuSO4和NaCl 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） H+、 Cl-、 OH-H+、 SO42-、CO32-Ba2+、H+、 SO42-Cl-、 NO3-、Cu2+ B、C D 3、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、 Cl-、 OH-B． K+、 Ca2+、CO32-C．NO3-、Cl-、 Cu2+D．Ag+、 Na+、 Cl- 4、某无色溶液中可能是下列离子中的（ ） A.NO3-、Cu2+、 Na+、 OH-B.Na+、 Cl-、 SO42-、Ba2+ C.K+、 NO3-、 Fe2+、 SO42-D.K+、 Cl-、 SO42-、K+ C H+ H+ H+ H+ D 实质是：将杂质离子转化 为、、、 三、物质的除杂： 除杂原则： 不增 不减 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 易分 气体 H2O 沉淀 NaOH NaCl OH-（碱溶液）: H+ HCl CuCl2 MgCl2 NaCl Cu2+ Mg2+ Fe3+ 加入H+，形成水 加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀 加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀 加入Ba2+形成沉淀 加入Ag+形成沉淀 加入CO32－形成沉淀 加入OH－形成沉淀 加入SO42－、CO32－形成沉淀 加入Cl－形成沉淀 加入适量的 HCl 溶液适量的CaCl2 溶液适量的BaCl2 溶液 *
