（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。可编辑ppt物质种类：混合物、纯净物纯净物：单质、化合物单质：金属单质、非金属单质、稀有气体化合物：无机物、有机物无机物：氧化物、酸、碱、盐（氧化物：酸性、碱性、其他）有机物：如酒精可编辑ppt混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）可编辑ppt无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。===.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+HO=2KOHc.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
可编辑ppt酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3三元酸（.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出可编辑ppt碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH、Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
可编辑ppt盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子）第一考试网，例如NaCl、无氧酸正盐叫“某化某”含氧酸盐叫“某酸某”KNOb.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）、Ca(HCO3)、常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜第二种分类方法：按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。可编辑ppt固体溶解性判断酸碱盐溶解性口诀：不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO3溶于水，其他都不溶于水沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH））有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
可编辑ppt（三）分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： 和HeCO、N 、S和S2-OH－和F－ 可编辑ppt 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最 小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子 电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子 不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生 变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和 原子的质量都不变。 可编辑ppt 10 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体 参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42 OH-MnO4 NH4+碳酸氢根（HCO 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质 不含原子团。原子团 在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 可编辑ppt 11 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子 叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合 阳离子:Na＋Mg2＋ Al3＋、Ｈ 阴离子:OH－S2-、F-Cl- SO4 CO32-NO3 MnO4－PO43－ MnO42- ClO3－ 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最 多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 可编辑ppt12 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质 量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子 的相对原子质量。 相对原子质量＝12 （相对原子质量是个 比，单位为1） 相对原子质量质子数＋中子数 可编辑ppt 13 （四）溶液、溶解度 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的 一部分，不能认为是溶质。例：20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克 食盐 不是溶质，不是溶液的一部分 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀 溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 可编辑ppt 14 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液 温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发 溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。
固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质 在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量初中化学知识点总结ppt初中化学知识点总结ppt， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 可编辑ppt 15 混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一 组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态 的物质而分开 结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法： 蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体， 如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。 冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，
