低温低温低温反应类举例表示式化合反A+B==AB分解反AB==A+B置换反A+BC==AC+B复分解反应AgNO+NaCl====AgCl++CD==AD+CB1.物理反响的分类；小结：四种根本反响类型是按照反响物、生成物的类别及反响前后物质种类的多少来界定的。1．CO2+C2CO反响，从C来看是反响。2．C+H2OCO+H2，从C来看是反响，从H2O来看是反响。3.cu+H2Cu+H2O,从Cu来看是响，从H2来看是反响。复原反响氧化反响氧化反响复原反响复原反响氧化反响失氧，被复原，发生复原反响CO得氧，被氧化，发生氧化反响三者有机一致，缺一不可一种物质被复原，另一种物质被氧化的反响叫氧化—复原反响完成以下反响的方程式，并从得失氧的角度剖析能够为氧化复原反响？〔1〕木炭复原氧化铜〔2〕氢气复原氧化铜〔3〕氢气在氢气中熄灭推论：反响前后有元素电负性升降的物理反响就是氧化—复原反响氧化反响：物质所含元素电负性下降的反响。复原反响：物质所含元素电负性增加的反响。氧化—复原反响的特点：反响前后有元素化合价发生升降元素电负性和电子得失的关系电负性下降，被氧化电负性增加，被复原2Na+1－－Cl-Na+电子转移元素电负性数离子化合物：该元素一个原子得失电子数电负性下降数＝丧失的电子数电负性增加数＝得到的电子数丧失电子的反响就是氧化反响得到电子的反响就是复原反响氧化复原反响的本质:电子的转移(得失或偏斜)失电子电负性下降氧化反响总量相等总量相等同时发生得电子电负性增加复原反响本质特点氧化复原反响:一种物质被氧化,同时一种被复原的反响定义:凡有电子转移(得失或偏斜)的反响叫氧化复原反响.本质:电子的转移氧化反响:失电子的的反响(特点:元素电负性下降)复原反响:得到电子的反响(特点:元素电负性增加)从电负性升降的角度判断以下反响能够属氧化复原反响，1．+CO2+H2O2.CaCl2++．Zn+CuSO4=Cu+．+Cl2=．2Na+2H2O=2NaOH+H2属于氧化复原反响的离子方程式的是〔A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2从电负性升降观念剖析氧化复原反响物质所含元素电负性下降的反响是氧化反响电负性增加，被复原电负性下降，被氧化〔氧化剂〕〔复原剂〕＋2－2＋1－2物质所含元素电负性增加的反响是复原反响所含元素电负性下降的物质是复原剂所含元素电负性增加的物质是氧化剂从化合价升降观念剖析氧化复原反响物质所含元素电负性下降的反响是氧化反响电负性下降，被氧化电负性增加，被复原Cl2＋1－2＋1物质所含元素电负性增加的反响是复原反响所含元素电负性下降的物质是复原剂所含元素电负性增加的物质是氧化剂－1＋1＋1－2二氧化碳是复原剂也是氧化剂练习1氧化剂和复原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素电负性增加,被复原复原剂:定义:丧失电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素电负性下降,被氧化氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)复原性:失电子的性质(复原剂的性质)练习：Fe2O3低温下通CO二氧化碳，写出物理方程式：强调元素电负性增加，_____〔得、失〕电子，发生复原反响,是氧化剂，是氧化产物。
元素电负性下降，_____〔得、失〕电子，发生氧化反响，是复原剂，是复原产物。低温e氧化复原反响分解反响化合反响置换反响根本反响和氧化复原的关系:氧化复原反响的表示方式双线桥法这些用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方式称“双线桥法〞。方式：从反响物中被氧化〔或被复原〕的元素指向产物中对应的价态变化的元素查得失电子数能够相等电负性下降，被氧化，丧失2e-电负性增加，被复原，得2e-+1++2+1丧失2e-,电负性下降,被氧化得到2e-,电负性增加,被复原氧化剂复原剂氧化产物:复原剂失电子(被氧化)后的生成物复原产物:氧化剂得电子(被复原)后的生成物复原产物氧化产物在反响==2KCl+3O2电负性下降，该元素电子，被元素电负性增加，被，发生了反响氧化复原复原+Fe需加反响需加氧化复原氧化复原复原在反响16HCl+==2KCl++5Cl2+8H2O中，硫酸复原剂复原产物氧化产物-ne-+ne-普通：氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物〔1〕根据反响方程式进展判断氧化性：复原性：氧化剂复原剂氧化产物复原产物Z2+2W-W2+2Y-〔2〕根据金属活动性次序进展判断失电子才干逐步减小，复原性渐渐减小Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg+Ag+得电子才干逐步加大氧化还原反应ppt，氧化性渐渐强化〔3〕根据非金属活动性次序进展判断得电子才干减小，氧化性减小Cl-O2-Br-S2-失电子才干强化，复原性强化〔4〕根据氧化复原反响进展的难易程度〔反响条件〕的不同进展判断同种氧化剂和不同的复原剂反响，易发生反响的复原剂的复原性强；同种复原剂和不同的氧化剂反响，易发生反响的氧化剂的氧化性强。
比如：后者比前者容易，可判断氧化性：价态律——元素处于最高价，只厌氧化性；元素处于最优价氧化还原反应ppt，只需复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。Mg2+,S2-Zn,O2,SO2在物理反响中能丧失电子的有,表现;能获得电子的有,表现Mg2+-复原氧化复原性和氧化性常见的氧化剂和复原剂常见的氧化剂变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3,H2SO4、浓HNO3等电离出H+或不开朗金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。常见的复原剂a．个别金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b．变价元素处于优价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．能电离出个别阴离子(如S2-)的化合物。
