高中化学必修一离子反应ppt课件

1．电解质和非电解质一、强、弱电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐等化合物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否离子或离子和分子只有分子电解质非电解质定义物质种类能否电离在溶液中存在形态2．电离电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子。实验回顾p53相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？①溶液的导电性由离子浓度大小决定。相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同②强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。电离特点:常见强电解质：如：(OH)溶液中电解质的微粒:完全电离阴、阳离子强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。电离特点:如：.(OH)2常见弱电解质：部分电离弱酸、弱碱、水。溶液中电解质的微粒:阴、阳离子及电解质分子强电解质和弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子强弱强酸、强碱及大多数盐类弱酸、弱碱和水用“＝”在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质H2SO4、、NH3·H2O强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性电离方程式举例HCl=H++Cl-4．电离方程式⑴定义：用来表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。⑵电离方程式书写原则例如KClO3=K++ClO3-练习：写出下列强电解质的电离方程式(OH)4=2H++SO42-=

Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-⑶电离方程式的书写①强电解质电离方程式的书写②弱电解质电离方程式的书写练习：写出下列弱电解质的电离方程式NH3·③多元弱酸电离方程式的书写H2CO3多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定④多元弱碱电离方程式的书写Al(OH)3写出下列物质的电离方程式：(OH)(OH)2滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，开始灯泡发亮。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡又逐渐变亮。若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，实验探究二、离子反应1．定义：有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应一般都是离子反应①氯化钙和硝酸钠溶液混合有无离子反应发生？②离子之间怎样才会发生离子反应？既离子反应发生的条件是什么？CaCl2+=Ca(NO3)2+++2Cl-+2Na++2NO3-＝Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成2．离子反应发生的条件和本质①有难溶性物质生成(如AgCl、BaSO4)②有挥发性物质生成(如CO2、SO2)⑵离子反应的本质反应物的某些离子浓度减少。⑴离子反应发生的条件③有难电离物质生成(如H2O、)④发生氧化还原反应3．离子方程式的书写⑴离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑵如何正确书写离子方程式？Ⅰ.写——写出正确的化学反应方程式Ⅱ.拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+C

u2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-以AgNO3与CuCl2反应为例Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ⅳ.查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等。Ag++Cl-＝AgCl↓4．离子方程式的意义⑵化学方程式只表示某一个特定的化学反应；而离子方程式能表示同一类型的化学反应。⑴表示离子反应的本质。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋＋BaCl2＝BaSO4↓＋+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2的离子方程式均为：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓5．书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固体的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：⑵可以拆成离子形式的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2③可溶性盐：请同学们复习溶解性表仍用化学式表示的物质①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等②弱电解质：弱酸、弱碱、水③气体：H2S、CO2、SO2等④单质：H2、I2、Na等⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等——易溶于水的强电解质溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。微溶物[如Ca(OH)2]，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：与盐酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑例：KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑷多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。离子方程式的书写原则1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆

，要写化学式。2.微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如HCO3-不能拆成H＋和CO32-。4.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、浓H2SO4等。离子方程式的正误判断例.下列离子方程式中，正确的是A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.过量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2OC.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋==2Fe3＋＋3CuD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓E.碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2OF.铁跟稀硫酸的反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实。如Fe跟稀HCl反应，写成2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑是错误的。2.看物质是否可拆。如CaCO3跟稀HCl反应，写成CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O是错误的。3.看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)。如：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋AgNa＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑都是错误的。4.看是否漏掉离子反应。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓或H＋＋OH－==H2O都是错误的。5.是否符合物质的固定组成SO42-＋Ba2＋＋H＋＋OH－==H2O＋BaSO4↓是错误的离子反应的应用举例1.酸除水垢的原理烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢离子反应ppt，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为：用盐酸：用醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋＋==Ca2＋＋－＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋==Mg2＋＋－＋2H2O

离子反应的应用举例2.胃酸过多的治疗胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋==H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O离子反应的应用举例3.泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有大量泡沫喷出今日网校，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中的原理是什么呢？离子反应的应用举例灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应：＋Al2(SO4)3==＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑离子方程式为：3HCO3-＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3CO2↑离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断离子能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。1.应注意题干条件，如无色溶液中则应排除Fe3＋、MnO4-、Cu2＋等有色离子；酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋或OH－。2.相互结合成沉淀的离子不能大量共存，如Cl－与Ag＋、SO42-与Ba2＋、Fe3＋与OH－等。3.相互结合生成气体的离子不能大量共存，如CO32-与H＋，SO32-与H＋等。4.相互结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－，－与H＋等。5.弱酸酸式根离子不能和H＋、OH－大量共存，如HCO3-不能与H＋、OH－共存等。6.看离子间是否发生氧化还原反应例、（1）向硫酸氢钠溶液中离子反应ppt，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。。（2）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式。与量有关的离子反

应方程式的书写Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+++SO42-=BaSO4↓1、澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入足量CO22、氢氧化钠溶液中通入少量CO2氢氧化钠溶液中通入足量CO23、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠4、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水1.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C.Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3-D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-C2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是A.NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B.Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na＋、K＋、CO32-、NO3-A1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－D．Na+、HCO3－、OH－、Ca2+C4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组的是A．MnO4－、Fe2+、K+、Cl－B．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－C．Ca2+、Cl－、NO3－、K+D．Ca2+、H+、OH－、CO32－C3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是A．Na+、CO32－、OH－、H+B．Cu2+、Na+、H+、SO42－C．Mg2+、K+、Cl－、OH－D．Ca2+、HCO3－、Na+、Cl－BD6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的是A．Na+、K+、HCO3－、Cl－B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．NH4+、K+、NO3－、Cl－D．Cu2+、K+、S2－、SO42－B5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的是A．Na+、K+、－、Cl－B．Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Ba2+、Na+、NO3－、CO32－D．Na+、K+、HCO3－、Cl－B